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    将22.4 g铁粉逐渐加入到含0.8 mol　HNO3的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
    解析：

    22.4 g铁粉的物质的量是0.4 mol，根据反应方程式：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，0.8 mol　HNO3消耗0.2 mol　Fe生成0.2 mol　NO，剩余的铁与硝酸铁发生反应：Fe＋2Fe(NO3)33Fe(NO3)2，又消耗0.1 mol　Fe，之后不再反应．


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