10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?
(2)用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤: 将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每一步处理的作用,并写出有关的反应方程式。
(1) 6KBrO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3Br2 + 5KIO3 + 3K2SO4 + 3H2O
6 mol 5 mol 3 mol 5 mol
所余1 mol KI将和(1/5) mol KIO3作用生成(3/5) mol I2 (2分)
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
1/5 mol 1 mol 3/5 mol
生成Br2、I2、KIO3,其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。 (2分)
(2)吸收CO2释放出HClO而进行漂白:ClO- + CO2 + H2O = HClO + (2分)
除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2分)
除漂白过程中放出的Cl2: 4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+ (2分)
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(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内,其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O),晶体的熔点为101.5℃,无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华,其在157℃时大量升华,并开始分解,分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究,设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率,操作步骤如下:
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤,去掉结晶水,备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a,通入H2一会儿,再关闭a;点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后,停止加热
⑥打开活塞a,继续通入H2,直至冷却。
试回答下列问题:
⑴装置A的作用______________________________,B的作用_____________________;装置E的作用_____________________________。
⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑶若分解结束后,不再通入氢气,会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。
⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g,实验结束后,称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g,则乙二酸的分解率为_______________。
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科目:高中化学 来源:2010年安徽省蚌埠二中高一第一学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解 2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子。某同学分别进行下列实验(1)加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体。
(2)加入足量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________,________________________.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省瑞安中学高二下学期期末化学试卷(带解析) 题型:实验题
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ,稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下; 。
③实验终了时,待恢复至室温,先 ,再平视刻度线读数。
(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量:
方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。
已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少应调至 。
方案Ⅱ:用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,加入少量 作指示剂;然后用 式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
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科目:高中化学 来源:2010郯城县高考补习学校第二次质量检测 题型:实验题
(10分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内,其晶体通常含有结晶水(H2C2O4·2H2O),晶体的熔点为101.5℃,无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华,其在157℃时大量升华,并开始分解,分解产物为CO、CO2、H2O。
某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究,设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率,操作步骤如下:
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤,去掉结晶水,备用。
②按图2连接好装置。
③检查装置的气密性。
④打开活塞a,通入H2一会儿,再关闭a;点然酒精灯b、c。
⑤当C装置中固体消失后,停止加热
⑥打开活塞a,继续通入H2,直至冷却。
试回答下列问题:
⑴装置A的作用______________________________,B的作用_____________________;装置E的作用_____________________________。
⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。
⑶若分解结束后,不再通入氢气,会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。
⑸若称取H2C2O4(烘干)的质量为4.5g,实验结束后,称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g,则乙二酸的分解率为_______________。
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