Question

15．书写水溶液中电离方程式
（1）盐酸HCl═H⁺+Cl^-
（2）氢氧化钙Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-
（3）硫酸钠Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（4）硝酸钾KNO₃═K⁺+NO₃^-
（5）氯化铵NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：（1）HCl是强酸，能完全电离，故电离方程式为HCl═H⁺+Cl^-，故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；
（2）氢氧化钙为强碱，在溶液中完全电离为1个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2 OH^-，故答案为：Ca（OH）₂═Ca²⁺+2 OH^-；
（3）硫酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为2个钠离子和1个硫酸根，故电离方程式为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故答案为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
（4）硝酸钾在溶液中完全电离为钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO₃═K⁺+NO₃^-，故答案为：KNO₃═K⁺+NO₃^-；
（5）氯化铵在溶液中完全电离为铵根离子和氯离子，故电离方程式为：NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-，故答案为：NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开．