【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
【答案】AD
【解析】解:A.物质的物质的量浓度越大其反应速率越大,物质的量a点大于b点,所以点a的正反应速率比点b的大,故A正确;
B.正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态,平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变,c处氨气和氢气的物质的量相等,但随着反应的进行,氢气、氨气的物质的量还在变化,所以没有达到平衡状态,故B错误;
C.d、e处氨气和氢气的物质的量不变,说明该反应达到平衡状态,则点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)一样,故C错误;
D.该反应的正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,则氢气的物质的量增大,所以其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大,故D正确;
故选AD.
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】常温下,往饱和石灰水中加入一定量的生石灰,一段时间后恢复到原温度,以下叙述错误的是
A.有溶质析出B.溶液中Ca2+的数目不变
C.溶剂的质量减小D.溶液的pH不变
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【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
B.标准状况下,11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA
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【题目】回答下列问题:
(1)下列过程中不一定放出热量的是 .
A.形成化学键
B.燃料燃烧
C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化
E.酸碱中和反应
F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质,A转化为B时需吸收能量,则A和B相比,较稳定的是(填“A”或“B”).
(3)X,Y两元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,则元素非金属性强的是(填“X”或“Y”).
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 .
A.固体硫
B.硫蒸汽
(5)相同条件下,氯气和溴蒸汽分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是(填物质的化学式).
(6)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列关系正确的是 .
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<4Q3
D.2Q1+Q2<2Q3 .
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素,它们都是短周期的主族元素.其中:A元素原子的半径最小;B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐;C原子M层电子数是K层的一半;F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同;C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应.请回答下列问题:
(1)F原子的原子结构示意图是 , G元素形成的单质的结构式为 .
(2)用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程 .
(3)B,D,E三种原子的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答) .
(4)共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型,请写出FG2的电子式 .
(5)写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 .
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【题目】[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2﹣+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为 .
(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 .
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为 .
(5)[Zn(CN)4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2﹣的结构可用示意图表示为 .
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【题目】利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如图:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 .
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是 .
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体.
①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”).
②溶液I中所含溶质的化学式是 .
(4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、、过滤洗涤.
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ .
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 , 反应的化学方程式为 .
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
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