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    15．5克不纯的铁溶于足量的盐酸中，在标准状况下，放出2.24L氢气，则该铁中可能存在的杂质是（　　）
    A．铝B．铜C．锌D．银

    分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再计算平均相对原子质量，利用平均值法判断，注意金属不与酸反应，其相对原子质量视作无穷大，根据相对原子质量之比等于化合价之比计算Al为+2价的相对原子质量．

    解答 解：2.24L氢气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，假设金属都为+2价，由电子转移守恒可知金属物质的量为0.1mol，则金属混合物的平均相对原子质量为$\frac{5}{0.1}$=50，Fe的相对原子质量为56，则另外金属的相对原子质量应小于50，且与盐酸反应生成氢气，
    Cu、Ag与盐酸不反应，它们的相对原子质量视作无穷大，当Al的化合价为+2价时，其相对原子质量为$\frac{2}{3}$=18，Zn的相对原子质量为65，故选项中只有Al符合，
    故选：A．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法解答，注意化合价与相对原子质量的转化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（　　）
    A．定容时俯视观察液面
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．溶解所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．转移溶液时不慎将少量液体洒落在外

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：
    （1）铜原子基态外围电子排布式为3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和  三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD．
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$D．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程一定需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离  ②电镀  ③电解  ④电化学防护  ⑤电泳  ⑥电化学腐蚀．
    A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36 kJ•mol-1 
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216 kJ•mol-1 
    （1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
    （2）现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应． 
    ①若x=0.2，反应①放出的能量为-14.4kJ． 
    ②若x=0.5，反应①与②吸收的总能量为+66.9kJ． 
    ③若x=0.65时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是②⑤（填序号）
    ①c（NH4+）=0.1mol•L-1；
    ②溶液中c（H+）•c（OH-）=1.0×10-14；
    ③水电离出来的c（H+）=c（OH-）；
    ④溶液的pH=1；
    ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）
    ⑥升高温度，溶液的pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）
    A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
    C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关概念的叙述正确的是（　　）
    A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物
    B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
    C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
    D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

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