Question

某同学用10 mol·L^-1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L^-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

(1)需要量取浓盐酸__________mL。

(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________、_________等。

(3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为__________________。

Answer 1

(1)25

(2)胶头滴管　250 mL容量瓶

(3)2.6　0.2 mol·L^-1

解析：(1)V(HCl)＝0.25 L×1 mol·L^-1/10 mol·L^-1＝0.025 L＝25 mL

(2)量取：量筒；稀释： 烧杯、玻璃棒；转移： 250 mL容量瓶， 玻璃棒；定容：胶头滴管。

(3)Zn　+　2HClZnCl₂+H₂↑

     65       2 mol            22.4 L

  m(Zn)    n(HCl)           0.896 L

m(Zn)＝2.6 g

n(HCl)＝0.08 mol

剩余的溶液中H⁺的物质的量浓度为(1 mol·L^-1×0.1 L－0.08 mol)/ 0.1 L＝0.2 mol·L^-1