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    【题目】对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

    A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

    C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

    【答案】A

    【解析】

    A. v(A)＝0.01mol/(L·s)转化为v(B)＝1.8 mol/(L·min)；

    B. v(B)＝0.02mol/(L·s)换算单位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；

    C. v(B)＝0.60mol/(L·min)

    D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 转化为v(B)＝1.5 mol/(L·min)；

    反应速率最快的为1.8 mol/(L·min)，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、、NO、是污染空气和水的有害气体，如何合理利用这些有害气体是当今科学研究的方向之一．下面是一些研究方案．

    方案一：转化成无害气体．涉及的反应如下．

    反应Ⅰ：

    反应Ⅱ：

    （1）反应的________．

    （2）一定条件下，将与CO以物质的量之比为置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应一定达到平衡状态的是________．

    每消耗的同时生成

    容器中混合气体密度保持不变

    与CO的物质的量之比保持不变

    混合气体颜色保持不变

    混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）向容积为2L的恒容密闭容器中分别充入和，发生反应

    Ⅱ在不同温度下测定反应相同时间时的转化率，结果如图所示．

    、c两点反应速率大小关系为________填或“”“”或“”．

    温度为时，反应从开始经过达到b点，用表示这段时间内的平均反应速率为________，此温度下该反应的平衡常数为________若在此温度下，保持容器的容积不变，b点时再向容器中充入和，的平衡转化率将________填“增大”“减小”或“不变”．

    的转化率随温度升高先增大后减小的原因是________．

    方案二：用次氯酸钠处理废水中的氨，使其转化为氮气除去．涉及的反应为．

    （4）上述反应中HClO来自次氯酸钠溶液，原理是________用离子方程式表示．

    （5）实验测得废水pH与氨去除率的关系如图所示．pH较大时，氨去除率下降的原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10-5

    Ka=2.98×10-8

    Ka1=4.30×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO

    B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

    C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO

    D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）

    A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

    D.中W和Y都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）蛋白质是生命的基础，是人体必需的_____之一，蛋白质在___的作用下发生水解，水解的最终产物是__。蛋白质的基本组成为氨基酸，其分子中一定含有的官能团是_____和____，他的通式是____。人体中总共有20多种氨基酸，其中有几种是人体_____（填能或不能）合成的氨基酸，称为人体氨基酸。

    （2）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入浓的硫酸铵溶液，可使蛋白质的______降低，而从溶液中析出，这种作用叫做_____。继续加水时，沉淀会_______，并不影响原来蛋白质的性质。

    （3）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入硫酸铜溶液，蛋白质凝结起来，这种作用是___。继续加水时，___恢复为原来的蛋白质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下：

    已知：时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

    难溶电解质

    （1）“焙烧”的目的是____________________________________________；

    （2）“滤渣1”的用途为____________写出一种即可；常温下，若“调pH”为7，是否能沉淀完全：______填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全

    （3）“沉锰”需将温度控制在左右，温度不能过高或过低的原因为_______________；

    （4）结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________；

    （5）在煅烧生成的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式

    （6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成，并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为，黄色被还原为蓝色，该反应的离子方程式为_____________；该产品的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，实际通 常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在 实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：

    ①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入 95％乙醇、80％ 硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热， 使其充分反应。请回答下列问题。

    （1）装置 A 的作用是_____。

    （2）反应时若温度过高，则有 SO2 生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是_____。

    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中 的_________（填写上正确选项的字母）。

    a 亚硫酸钠溶液 b 乙醇 c 四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是______。（填仪器名称）。

    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水 CaCl2，然后进行的实验操作是__________。（填写正确选项的字母）。

    a 分液 b 蒸馏 c 萃取

    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因 是_________。通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后_____（按 实验的操作顺序选填下列序号）。

    ①加热 ②加入 AgNO3 溶液 ③加入稀 HNO3 酸化 ④加入 NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。

    （1）实验方法测反应反应热

    ①中和热测定

    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要___、___。

    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液___（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

    ②实验测定在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量。该反应的热化学方程式___。

    （2）通过化学计算间接获得

    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝___kJ·mol－1

    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1

    根据上述反应确定：H2燃烧热为___kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为__；装置B中饱和食盐水的作用是___；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__。

    （2）甲同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置C中放入干燥的有色布条，实验中观察到有色布条褪色，能否说明氯气具有漂白性___，说明理由__。

    （3）利用D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4），请写出E中的化学反方程式___。

    （4）上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出___。

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