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    【题目】如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）

    A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液

    【答案】D

    【解析】

    次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。

    A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；

    B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；

    C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；

    D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质与其用途的对应关系正确的是（　　）

    选项

    物质

    用途

    A

    硅单质

    制作光导纤维

    B

    烧碱

    治疗胃酸过多

    C

    铁罐车

    常温下用于运输浓硝酸

    D

    液氨

    用作消毒剂


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去

    B. C4H9Br的同分异构体有4种

    C. 淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色

    D. 苯(苯酚)：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。

    （1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常数K1

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常数K2

    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表示）。

    （2）利用CO可将NO转化为无害的N2，其反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

    在容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入物质的量之比为1:1的NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

    t/min

    n(CO) /mol

    0

    40

    80

    120

    160

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ① 甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

    ② T ___ 300℃，该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

    ③ 甲容器达平衡时α（NO）=_______。

    丙容器达平衡时c（NO）可能为________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

    ④ 已知甲容器CO的体积分数 (CO)随时间t的变化如图，画出其他条件不变，绝热条件下， (CO)随时间t的变化示意图。_____________________

    （3）处理含镉废水常用化学沉淀法。以下是几种镉的难溶化合物25℃时的溶度积常数： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

    回答下列问题：

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________

    a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. q与s均为酸性氧化物 B. 原子半径：W＜Y＜X

    C. Z的氢化物比Y的氢化物稳定 D. Z的含氧酸是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

    （1）基态氟原子的价电子排布图为________________；用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________；

    （2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

    ①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________（填选项字母）。

    A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

    ②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（填元素符号）。

    （3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

    ①分解产物中属于非极性分子的是_________（填选项字母）。

    A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

    ②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为______________。

    ③HN3（氢叠氮酸）常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为______________、_______________。

    （4）UO2的晶胞结构如图所示：

    ①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。（填“立方体”、“四面体”、“八面体”）

    ②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g·cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（　　）
    A.Cu2+和Fe2+
    B.H+和Cu2+
    C.Fe3+和Fe2+
    D.Fe2+和Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是（ ）

    A.FB.ClC.BrD.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　)

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

    B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

    C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

    D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

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