[题目]在一定温度下的定容容器中.当下列哪些物理量不再发生变化时.表明反应A+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

【答案】B

【解析】题给反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，则均能证明该反应达到化学平衡状态。②中ρ=始终不变化；⑥中没有指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断；⑦混合气体的总质量始终不变化；⑧在定容容器中，混合气体的总体积始终不变化。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

B．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol·L－1 H2和1 mol·L－1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。

(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol·L－1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。

(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】与下列事实对应的化学用语不正确的是（）
A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反应刚开始时，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：
制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．
回答下列问题：
（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是．
（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是．（填操作名称）
（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇． ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为．
②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是．（填操作名称）
③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是．
（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94gmol﹣1）的同时可以制得NaBrg．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：．
（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：．