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    (2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)
    选项
    		改变条件
    		新平衡与原平衡比较
    A
    		升高温度
    		 X的转化率变小
    B
    		增大压强
    		X的浓度变小
    C
    		充入一定量Y
    		Y的转化率增大
    D
    		使用适当催化剂
    		X的体积分数变小
    A
    此反应体系特点是缩体放热反应。升高温度平衡逆向移动，X的转化率减小，故A项正确；增大压强平衡正向移动，X的物质的量减小，但浓度是增大的，故B项错；充入一定的Y，X的转化率升高，而自身转化率降低故C项错；使用催化剂，是同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，反应进行程度不变，故D项错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
    下列说法中错误的是（  ）
    A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
    B．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
    C．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ
    D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0．6
    		0．9
    		1．0
    		1．7
    		2．6
          回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             ；
    （2）该反应为      反应（选填吸热、放热）；
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃；
    （4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （原创题）某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中正确的是          （     ）
    A．保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时NO2的体积分数变小
    B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小
    C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅
    D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)       2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是      （   ）
    A．B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)
    B．C的平衡浓度为2mol/L
    C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
    D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息判断，下列说法中正确的是                  （   ）
    A．用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)
    B．化学方程式中a:b=1:3
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在密闭容器中进行：
    反应①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
    反应②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
    反应③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
    （1）△H3=                        （用含a、b的代数式表示）
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为            ，CO的平衡浓度为               
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。
    A．缩小反应器体积B．再通入CO2
    C．升高温度D．使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是      （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是
    A．达平衡时CO的物质的量达到最小
    B．此间CO2和 H2的浓度总是相等
    C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
    D．若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是
    A．H2、 I2、HI的浓度之比为1 : 1 : 2时
    B．气体的总质量不再改变时
    C．混合气体中各组分的含量不再改变时
    D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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