Question

【题目】一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）
A.反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、三氧化硫表示的反应速率v= = = molL﹣1s﹣1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为 × molL﹣1s﹣1，故A错误；

B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，故B错误；

C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，故C错误；

D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，故D正确．

故选D．

A、根据公式v= 计算三氧化硫表示的反应速率，根据化学反应速率之比等于系数之比计算氧气的平均速率；

B、平衡常数只受温度的影响；

C、根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气；

D、根据压强对化学反应速率的影响知识来回答判断．