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    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断．
    解答： 解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构成的原电池，
    A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；
    B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确．
    C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；
    D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为研究原电池原理，设计如图装置．叙述错误的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出，质量增重
    B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C、a和b用导线连接时，Cu2+移向Fe，电子在溶液中从负极移向正极
    D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．已知钛的一种同位素是
     
    48
    22
    Ti，该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol氢的质量是1g
    B、1molCO的质量为28g?mol-1
    C、阿伏加德罗常数等于6.02×1023
    D、3.01×1023个SO2分子约是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给氧化还原反应下一个最本质的定义是：氧化还原反应都（　　）
    A、有电子的转移
    B、有单质的生成
    C、有单质参加反应
    D、有得氧和失氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、3B、7C、8D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2，和1mol CO反应生成CO2和NO的过程中能量变化示意图．
    ①请写出NO2和CO反应的热化学方程式（用E1和E2表示能量变化）：
     
    ．
    ②如果该反应使用一种催化剂，图中的E，是增大还是减小？
     
    ，理由是
     
    该反应的△H是否变化？
     
    （填：“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在1L的密闭容器中，存在如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示：
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1和K2的大小：K1
     
     K2（填“大于”、“等于”或0小于”）．  
    ②400℃，某一时刻测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”“等于”或“小于”）．
    ③反应达“平衡时，保持容积不变，通入一定量的N2，达平衡时H2的百分含量
     
    （填：“变大”、“不变”或“变小”．下同）；若保持压强不变，通入一定量的氖气，达平衡时NH3的百分含量
     
    ．
    （3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水，若常温下，某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=
     
    ；向该氨水中滴加盐酸，当pH=7时，溶液中离子浓度的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很广泛的利用价值．
    Ⅰ．南海某小岛上，科学家对岛上山泉水进行分析化验，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入消石灰和纯碱，添加试剂时应先加
     
    后加
     
    ．
    Ⅱ．工业上对海水资源综合利用利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）如果电解时直接将电极放入盛有饱和食盐水的烧杯里，可得到一种消毒液，其总反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是
     
    ；步骤③通入二氧化硫的目的是
     
    ，其反应的化学方程式是
     
    ．步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：
     
    ．

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