练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法
     
    ；
    利用A装置制备气体的优点是
     
    写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是
     
    （写出1种即可）．
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    （3）必须检验氢气纯度的原因是
     
    ．
    （4）设置装置D的目的是
     
    ．
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：碱金属及其化合物的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据实验室中检查装置的气密性的方法回答即可；联系齐普发生器原理回答即可；联系物质的酸碱性回答即可；
    （2）依据实验室常见仪器名称回答即可；依据干燥管的作用回答；
    （3）依据氢气不纯易爆炸回答；
    （4）依据CuSO4的作用回答；
    （5）依据化学反应的原理以及化学反应方程式的书写方法回答．
    解答： 解：（1）检验此装置气密性的方法为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是：随用随制或随开随用；A装置适用于固体与液体不加热可以制取的气体，故可以是H2S或者CO2，
    故答案为：关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；随开随用；H2S；
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是：干燥管；B装置的作用是：除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂，故答案为：干燥管；除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂；
    （3）因不纯点燃易爆炸的药品必须进行检验纯度，故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
    （4）CuSO4是白色粉末，遇水变成蓝色晶体，故常用CuSO4检验是否含有水，故答案为：检验有无水生成；
    （5）过氧化钠中氧元素具有氧化性，氢气具有还原性，故可以反应生成氢氧化钠，反应为Na2O2+H2=2NaOH，故答案为：Na2O2+H2=2NaOH．
    点评：本题主要考查的是实验室常用仪器以及气密性的检查、硫酸铜的性质、过氧化钠的性质等，属于中等题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算
    （1）在25℃时，Ksp（AgBr）=c（Ag+）?c（Br-）=1.0×10-12，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12．若用PH一样的定义来规定PD值，则PD=-lg{C（D+）}，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=
     
    ；
    （3）在定容容器内加入一定量A（g），发生反应2A（g）?B（g）+xC（g），在一定条件下从开始达到平衡后，压强增大了p%时，A的转化率也为p%，则x的值为
     
    ．
    （4）已知在25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5．在此温度下，0.2moL/L醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液显
     
    性，此溶液中离子浓度大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的工业制备原理不正确的是（　　）
    A、氨气：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    B、铝：2Al2O3（熔融）
       电解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    C、氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D、硫酸：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，SO3+H2O═H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？为什么？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，Mg（OH）2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是（　　） 
    ①50mL蒸馏水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
    A、①②③④⑤
    B、④⑤①②③
    C、⑤④①②③
    D、④⑤①③②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）中混入少量的亚硫酸钠，检验的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出乙烯和高锰酸钾和水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）
    ①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol?L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液C（OH-）=1mol/L．
    ②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+ 三种阳离子且C（H+）=0.1mol/L．
    （1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量；
    （2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A、配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶
    B、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
    C、蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上
    D、锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案