少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应．为了加快速率而不改变H2产量.可以使用如下方法中的:①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 ⑦改用10ml 0.1mol/L的盐酸( ) A.③⑤⑥⑦B.③⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.①③⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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少量铁粉与100ml0.01mol/L稀盐酸反应．为了加快速率而不改变H₂产量，可以使用如下方法中的：①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑦改用10ml 0.1mol/L的盐酸（　　）

A、③⑤⑥⑦	B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦	D、①③⑤⑦

考点：化学反应速率的影响因素

专题：

分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．

解答： 解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑤滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑥升高温度，反应速率加快；
⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选B．

点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．

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