请根据如图所示回答下列问题:
(1)纳米是________单位,1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒子大小一样。
(2)世界上最小的马达,只有千万分之一个蚊子那么大,如图,这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的____________模型。
②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子,分子中共有____________个该原子。
③纳米产品以其优异的性能令人向往,下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
a.现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”,它耗电少且无污染
b.现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”,它冬暖夏凉且无污染
c.专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”,它能使人增强记忆力
科目:高中化学 来源:2014年高考化学 题型三 NA应用型专题练习卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.在标况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下,16 g O3所含的电子数为8NA
C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科选修3化学规范训练2.4分子间作用力物质性质练习卷(解析版) 题型:填空题
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键,__________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为____________,其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为,请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷(解析版) 题型:选择题
氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )。
A.LaNi5 B.LaNi C.La14Ni24 D.La7Ni12
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷(解析版) 题型:填空题
生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式________________________ ________________________________________________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______________________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是____________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为________。
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3.4几类其他聚集状态物质练习卷(解析版) 题型:选择题
下列物质属于非晶体的是( )。
①松香;②冰;③石英;④沥青;⑤铜;⑥纯碱
A.①②③④⑤⑥ B.①④ C.①③ D.⑤⑥
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷(解析版) 题型:选择题
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中的离子键最强的是( )。
A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O
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科目:高中化学 来源:2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 2.1.2键参数练习卷(解析版) 题型:填空题
1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:________和________;________和________。
(2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:__________、__________。
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