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    下列说法正确的是：

    A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023

    B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023

    C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023

    D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列方法均可制得氧气：

    （1）2KClO32KCl＋3O2↑

    （2）2HgO2Hg＋O2↑

    （3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

    A．3∶1∶4 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

    C．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

    D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物，不能通过化合反应得到的是

    A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。

    （1）若A为单质，且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：

    ①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________；

    ②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________；

    ③X可能为________（填代号）。a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2

    （2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：

    ①A的电子式为______________________；

    ②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________；

    Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

    （1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________；

    （2）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________；

    （3）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

    A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

    B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

    C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质分类的组合正确的是

    分类

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    重水

    氨水

    氯化钾

    碳酸钙

    二氧化碳

    B

    冰醋酸

    漂白粉

    硫酸钡

    氟化氢

    氨气

    C

    胆矾

    水泥

    苛性钠

    亚硫酸

    石灰石

    D

    氯化氢

    分馏汽油

    硝酸

    醋酸

    氯气

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．常温常压下，1.7gNH3所含的电子数为0.8NA

    B．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

    C．1molSiO2中含有Si—O键的数目为2NA

    D．1molFe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    已知：

    （1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝ 。

    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号） 。

    A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2

    C、使用高效催化剂 D、升高温度

    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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