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    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 ( )

    选项

    现象或事实

    解释或结论

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B

    明矾可用于净水

    水解产生的胶体可杀菌消毒

    C

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

    D

    除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸钠溶液，再加入稀硫酸

    CaCO3可溶于稀硫酸

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    现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HC1④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰。

    （1）上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)。

    （2）上述物质中，属于非电解质的是__________。

    （3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是( )

    A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

    B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

    C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )

    ① C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2

    ② S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

    ③ H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

    ④ CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)(s)；△H8

    A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A、25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

    B、常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

    C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0

    D、25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。

    （2）装置b的作用是_______。

    （3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。

    （4）装置c中反应的化学方程式为_____________。

    （5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸

    ① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。

    ② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

    A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

    C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

    D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

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    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35 g Pb

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    依据反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

    (2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_________；X电极上发生的电极反应为___________。

    (3)外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

    (4)硫酸铜溶液PH<7的原因是 (用离子方程式解释)

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