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    14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变
    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

    分析 A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
    B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
    C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少．

    解答 解：A．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故A正确；
    B．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；
    C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，故C错误；
    D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；则v（H2）增大，生成H2量减少，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（　　）
    A．非金属性：X＞Y＞Z
    B．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
    D．X、Y、Z的最外层电子数依次增多

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    5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）
    A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

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    2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
    金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
    Fe3Fe2+Cu2+Al3+
    开始沉淀时的 pH2.27.55.23.7
    完全沉淀时的 pH3.2
         		9.06.74.7
    请回答：
    （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
    a．称量操作至少要进行 4 次
    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．1 g H2和8 g O2
    B．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
    C．0.1 mol HCl和2.24 L He
    D．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
    B．Na2O2的摩尔质量为78g
    C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D．1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应．
    （1）甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
    d．使溴水褪色的物质就是乙烯
    （3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用品红溶液（填试剂名称）来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．

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    3．下列有关表述正确的是（　　）
    A．-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
    B．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：
    D．乙炔的最简式：CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．

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