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    11．写出下列反应的方程式：
    （1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O
    （2）铝片溶于稀硫酸．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

    分析 （1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水；
    （2）铝片溶于稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气．

    解答 解：（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O，
    故答案为：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O；
    （2）铝片溶于稀硫酸，Al为还原剂被氧化，硫酸为氧化剂，反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
    故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

    点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，本题题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某液体化合物X2Y4，常数做火箭燃料．l6gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/L，则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为11.2L
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol，Y元素的名称是氢
    （3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为0.4mol．

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    2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2NA．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（　　）
    A．硅烷的分子通式为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学方程式：
    （1）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O
    （2）乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O
    （3）氯乙烷的消去反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
    （4）氯乙烷的水解反应CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    3．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：

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    （3）沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
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    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
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    D．   2-甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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