化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。
(1)在一定条件下,可逆反应mAnB+pC ⊿H,达到平衡状态。
①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向逆反应方向移动,则m (填“大于”、“小于”或“等于”)n+p。
②其他条件不变,加热后A的质量增加,则反应⊿H________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定温度下,发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题:
①该反应的ΔH___ 0(填“>”、“<”或“=”)。
②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中,反应达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2) =0.15mol·L-1,则温度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000, 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1 (填“>”、“<”或“=”)W2。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>Cl>P
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.还原性:As3->S2->Cl-
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 ②物质的熔点Li>Na>K
③微粒半径:K+>S2->F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③ B.②④ C.①② D.③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH<0,当反应达到平衡时,下列措施中能提高Cl2转化率的是
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A.①②④ B.①④⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组气体,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2
C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
1
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。
(2)画出原子的结构示意图:④________,⑤________,⑧________。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________,最不活泼的元素是________。(均用元素符号表示)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。(均写出物质的化学式)
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