Question

配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸．请计算：
（1）配制溶液需要Na₂CO₃固体的质量．
（2）加入盐酸后生成的CO₂的体积（标准状况）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=cV计算碳酸钠物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠的质量；
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据方程式计算生成二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）碳酸钠的物质的量=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，故需要碳酸钠的质量=0.05mol×106g/mol=5.3g，
答：需要碳酸钠的质量为5.3g．
（2）令标况下，生成二氧化碳的体积为V，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
1mol             22.4L
0.05mol           V
所以，1mol：0.05mol=22.4L：V，
解得V=1.12L
答：标况下生成二氧化碳为1.12L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式的相关计算，比较基础，注意根据化学方程式计算左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．