向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作.结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液.再加稀HNO3生成白色沉淀.且沉淀不溶解.原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4.振荡.静置下层溶液显紫红色原溶液中有I―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+.无K+D滴加NaOH溶液加热.将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3	生成白色沉淀，且沉淀不溶解。	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I―
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在分子

C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性

D．C2H5OH在反应中失去电子

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下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是

A．碳与浓硝酸 B．铜与浓硫酸

C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸

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（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K＝。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275．6 kJ/mol

②2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH＝－566．0 kJ/mol

③H2O（g）＝ H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________

（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp＝2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。

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工业磷酸一铵(NH4 H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F(PO4)3及制H2SO4的废气，模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程：

已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。

（1）将下列物质加入气体Y的水溶液中，不能发生反应的是（填编号）。

A．SiO2 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．Na2 SiO3溶液

（2）写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______

（3）操作l用到的玻璃仪器有_______

（4）系列操作为：蒸发浓缩、_____、过滤、______

（5）通人NH3时，要控制到合适的pH，理由是_________

（6）为测量产品中磷酸一铵的纯度，进行下列实验：称取6．0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应）；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度（计算结果保留一位小数）。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省“江淮十校”高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

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(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同