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    反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    A、C两点的反应速率：A＞C

    B．

    A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．

    A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

    D．

    B、C两点化学平衡常数：B＜C

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应为：                                

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；

    则K1、K2、K3之间的关系是：                            。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

    (6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式               ，阳极区逸出气体的成分为         __________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？              。

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   

    它所对应的化学反应为：                                           。

    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

    C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

    则K1、K2、K3之间的关系是：                              。 

    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：           。

    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                     。

    对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C                 

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：

    它所对应的化学反应为：                                

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常数K1；  

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常数K3；

    则K1、K2、K3之间的关系是：                             。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：          。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是               。

    (6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式                ，阳极区逸出气体的成分为          __________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

     (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

    它所对应的化学反应为：                                            

    (2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

    C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1                　 ①

     CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2  　　　       　  ②

    C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3   　　　　　 ③

    则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　    　　　　　　　　　　　。

    反应①的平衡常数K随温度的升高而  　        　  (增大／减小／不变)。

    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    简述理由：　　　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

    A．A、C两点的反应速率：A>C

     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C

     D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                            ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？               。

    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：   

    它所对应的化学反应为：                                            。

    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：

    C（s）+CO2（g）   2CO（g），K1    

    CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）， K2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ，K3

    则K1、K2、K3之间的关系是：                               。 

    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：           。

    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                      。

    对反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是　　　　。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C                 

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                          。

     

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