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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、Cl-、MnO4-

    C.H+、ClO-、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、SO42-、OH-

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子间不发生化学反应，能大量共存，A符合题意；

    B. Fe2+、H+、Cl-、MnO4-间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；

    C. H+、ClO-、Cl-间能发生氧化还原反应，生成氯气和水，不能大量共存，C不合题意；

    D. Fe3+、OH-间能反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不合题意。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验仪器的说法正确的是( )

    A.精确度为0.1的仪器：托盘天平、量筒、容量瓶

    B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸

    C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗

    D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、表面皿、蒸馏烧瓶、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或装置能达到实验目的是（ 　）

    A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 分离Fe(OH)3胶体

    C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：

    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

    ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

    ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B________________；

    （2）E的结构简式为__________________________；

    （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；

    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；

    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中W元素原子的质子数是其最外层电子数的3倍,下列说法不正确的( )

    A. Z的单质常用于制造光导纤维

    B. 简单氢化物的沸点:Y>X

    C. X、Z、W的常见单质在一定条件下都可以与Y的常见单质反应

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

    已知：

    回答下列问题:

    (1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。

    (2)写出B的结构简式_______。

    (3)下列叙述正确的是_______。

    A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E

    C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应

    (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。

    a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪

    (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。

    (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_____。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．

    已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJmol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

    下列说法或热化学方程式正确的是

    A. CO的燃烧热为566.0 kJmol﹣1

    B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

    C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

    A. 氮元素均被氧化

    B. 工业合成氨属于人工固氮

    C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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