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    2．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确（　　）
    A．PH由大到小的顺序：②＞③＞①B．水电离的C（H+）：③＞①＞②
    C．C（NH4+）：③＞①D．①②等体积混合后的溶液：C（H+）＞C（OH-）

    分析 A．氨水的pH大于7，盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液的pH小于7，但大于盐酸；
    B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水；氯化铵电离出的铵根离子促进了水的电离；
    C．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；
    D．①和②等体积混合后为氯化铵溶液，铵根离子部分水解，溶液呈酸性．

    解答 解：A．浓度相同的三种溶液，①氨水为弱碱，溶液的pH＞7，②盐酸为强酸，溶液的pH最小，③氯化铵强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，但大于②的pH，所以三种溶液的pH大小为：①＞③＞②，故A错误；
    B．氨水和盐酸都抑制了是的电离，盐酸为强酸，抑制程度大于氨水，则盐酸中水电离出的氢离子浓度小于氨水；氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，促进了水的电离，所以三种溶液中水电离出的氢离子浓度大小为：③＞①＞②，故B正确；
    C．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH4+）为③＞①，故C正确；
    D．①②等体积混合后的溶液中，溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），故D正确；
    故选A．

    点评 本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生得到分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
    ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
    A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
    B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
    C．1mol（环己烷）中含有6NA共价键
    D．常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
    （3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
    （4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）CA与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）B 元素的元素符号：C；CA的电子式为；D在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （3）A2E的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O、Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）．
    （5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）
    A．光导纤维B．硅橡胶C．合成纤维D．黏合剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物C4H8O3有如下转化关系，且与Na2CO3溶液反应放出CO2．

    （1）图中化合物C4H6O3中的官能团为羧基和羟基（填官能团名称）．
    （2）化合物C4H8O3的结构简式为CH2OHCH2CH2COOH，C的结构简式为．
    （3）化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为CH2OHCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有3种．
    （5）请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓盐酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．“碳铵”的化学式：（NH4）2CO3
    B．二氧化碳的结构式：O=C=O
    C．钾原子的结构示意图：
    D．中子数为138、质子数为88的镭（Ra）原子：${\;}_{88}^{138}$Ra

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图1为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．

    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
    ①C两种物质都是钠的化合物
    ②B两种物质都是氧化物
    ③D两种物质都是盐
    ④用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．物质M的化学式为FeCl3，写出相应的化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ⑤丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．如图2是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是空气中发现了光柱，原因是删除进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应（试从分散系的分类进行讨论说明）．

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