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    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
    B．硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子；
    C．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水；
    D．不符合反应客观事实．

    解答 解：A．碳酸氢根离子水解的离子方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故A错误；
    B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
    C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
    A．OB．ZnC．N2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（　　）
    A．CO全部转化为乙醇
    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇
    D．反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4是氧化剂B．NaClO3被氧化C．ClO2是氧化产物D．Na2SO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物只有一种
    B．原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）
    C．元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．回答下列问题：
    （1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式HN02?H++N02-．
    （2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定．
    ①HNO2中，N元素的化合价为+3．
    ②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为NO（填化学式）．
    ③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是bde（填序号）．
    a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
    （3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液．写出该反应的化学方程式：NO2+NO+H2O=2HNO2
    （4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药．可采用电解法除去．电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如图所示．
    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式NO2-+2H++e-=NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式为：CH2CH2
    D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
    B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH${\;}_{4}^{+}$
    C．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
    D．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
    B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
    C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol

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