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    12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
    A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
    D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

    分析 A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；
    B．X为N，Y为P；
    C．X为He，Y为Be；
    D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．

    解答 解：A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子，如H和Na最外层都只有1个电子性质不同，故A错误；
    B．X为N，Y为P，同主族元素，其化学性质相似，故B正确；
    C．X为He，属于稀有气体，化学性质不活泼，Y为Be，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故C错误；
    D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，满足N层上仅有两个电子的元素有多种，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，注意把握元素原子的电子排布式，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．表给出了14种元素的电负性．
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
    Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅②③可以D．①③④可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E、F五种短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为NH4NO3
    （2）元素的非金属性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
    ①HF的溶解度比H2E大
    ②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性强
    ③HF的稳定性比H2E强
    ④HF的还原性比H2E强
    ⑤F元素最高价氧化物对应水化物的酸性比E元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
    ⑥F元素的单质可将铁氧化为+3价，而E元素的单质将铁氧化为+2价
    ⑦在元素周期表中F处于E同周期的右侧
    ⑧还原性F-＜E2-
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：
    2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
    NaOH溶液与BC气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是（　　）
    ①若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
    ④若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
    A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为．有机物X的键线式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H10
    B．有机物Y  与X互为同系物
    C．X因发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状烃Z，Z的一氯代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．HClO的结构式：H-O-ClD．NH4Cl的电子式：

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