【题目】某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:
I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。
II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)实验前要检验B装置的气密性,具体操作为______________________________。
(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________;玻璃管2的作用是___________________;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2,加入足量氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。
②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、计算氮的含量
(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)
【答案】 关闭K1、K2,锥形瓶中加水浸没导管,微热三颈烧瓶,锥形瓶内的导管口产生气泡,松手后,倒吸一段水柱,不下降,气密性良好 分液漏斗 避免b中压强过大 防止溶液暴沸 NH4++OH- NH3↑+H2O 降低温度,使氨气被充分吸收 a 17.20%或17.19%
【解析】(1)实验前要检验B装置的气密性,具体操作为:关闭K1、K2,锥形瓶中加水浸没导管,微热三颈烧瓶,锥形瓶内的导管口产生气泡,松手后,倒吸一段水柱,不下降,气密性良好;(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中,玻璃管2用是起到平衡压强的作用,避免b中压强过大;烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)①B装置中反应的离子方程式为:NH4++OH- NH3↑+H2O ;②C装置冰水混合物可以降低温度,使氨气被充分吸收;(4)用强碱滴定酸,故用甲基橙作指示剂,选a;②n(NH3)+n(OH-)=n(H+),代入数据可得n(NH3)=0.00307mol,该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol ×14g/mol/0.25g==17.19%。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D.44克14C16O2含氧原子数为2NA
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【题目】烃A在一定条件下可以转化为有机物E,其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀,E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答:
(1)B中官能团的结构简式为_________________________。
(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。
(3)下列说法正确的是______
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
c.实验室制备E时,加入浓盐酸做催化剂
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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【题目】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化,其中甲、乙为单质,A、B、C、D为化合物,B为气体,C为白色沉淀。回答下列问题:
(1)若B为常见的碱性气体,C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。
(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体,乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出元素符号:⑨________(填化学式,下同)
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是________,最活泼的非金属元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________。
(4)写出③和⑧形成的化合物的电子式__________________。
(5)写出④和⑧所构成的化合物的化学键类型__________________。
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【题目】一个由m个氨基酸组成的蛋白质由n条肽链组成,则该蛋白质分子至少含有的氨基和形成的水分子数分别为 ( )
A.n m B.m n C.1 m D.n (m-n)
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【题目】盐酸埃克替尼片又名凯美纳是我国自主研发的治疗肺癌良药,以下是制备盐酸埃克替尼的其中一条合成路线:
(已知:结构片段可以简写为
)
(1)化众物F中含氧官能团名称是_______,________。
(2)反应①⑦的反应类型分别是_________,_________。
(3)化合物Ⅰ的结构简式为_________。
(4)反应③的化学方程式为_________
(5)化介物M是化合物C的同系物,分子式为C8H5O4,其同分异构体有多种,其中同时满足下列三个条件的同分异构体有____种。
①能发生银镜反应
②不含醇羟基
③含有的官能团数目、种类及苯环上取代基数目与化合物C都完全相同。
其中核磁共振氢谱上显示苯环上只有2组峰,峰面积比例为1:2的同分异构体的结构简式为__________。
(6)三缩乙二醇(A)可以由三分子乙二醇在浓硫酸加热条件下缩合得到。请从最简单的烯烃出发,经三步合成三缩乙二醇,请完成合成路线。______________
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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为________________;
(2)从开始至2min,B的平均反应速率为_______________;平衡时,C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________;
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍;
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)________________;
A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3
B.相同时间内消耗3molA,同时生成3molC
C.相同时间内消耗3n molA,同时消耗n mol的B
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。
A.加催化剂 B.降低温度
C.体积不变,充入A D.体积不变,从容器中分离出A
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