Question

11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
CH₃CH₂OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g•cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点（℃）	-130	-119	9	-116	10
沸点（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是检查装置的气密性．
（2）仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃；冷却水的流向应为E进D出（填“D进E出”或“E进D出”）
（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应（如避免HBr被氧化），另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．

Answer 1

分析 （1）与气体有关的实验，加入药品之前须做的操作是：检查装置的气密性；
（2）装置B为竖立的试管，除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流；溴乙烷的沸点为38.4℃，反应物乙醇的沸点为78.5℃，所以温度计的温度应控制在38.4℃与78.5℃之间．冷凝管采用逆流冷却效果好；
（3）SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；红棕色气体为Br₂，与NaOH反应的离子方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（4）98%浓硫酸具有吸水性，能加快溴化氢气体的挥发．

解答 解：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，冷凝管采用逆流，这样温差大，冷却效果好，
故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；E进D出；
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，离子反应为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，溴能和氢氧化钠反应：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O，离子反应为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，
故答案为：防止溴化氢气体的挥发．

点评 本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质，本题难度中等．