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向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中,滴加等浓度NH4Al(SO4)2溶液x mL,下列叙述错误的是
A.x=5时,溶液中有Ba2、OH、AlO2,且OH> AlO2
B.x=7.5时,溶液中有NH4、AlO2,且NH4=AlO2
C.x=10时,溶液中有SO42、NH4,且H> OH
D.x=15时,溶液中有SO42、NH4、Al3,且NH4> Al3
B

试题分析:15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氢氧化钡的物质的量为0.0015mol,n(Ba2+)=0.0015mol,n(OH-)=0.003mol;A、当x=5时,NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0005mol,n(SO42-)=0.001mol,n(Al3+)=0.0005mol,n(NH4+)=0.0005mol。SO42-与Ba2+反应,SO42-不足,Ba2+剩余0.0005mol;0.0005molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0015mol,溶液中没有Al3+,生成0.0005mol Al(OH)3,还剩余0.0015molOH-;然后与0.0005molNH4+反应消耗OH-的量为0.0005mol,溶液中NH4+完全反应,剩余0.001molOH-;0.0005mol Al(OH)3又完全溶解,生成0.0005molAlO2-,消耗0.0005molOH-,最终剩余0.0005molOH-.溶液中AlO2-水解,故OH->AlO2-,综上所述,溶液中有Ba2+、OH-、AlO2-,且OH->AlO2-,故A正确;B、当x=7.5时,NH4Al(SO42的物质的量为0.00075mol,n(SO42-)=0.0015mol,n(Al3+)=0.00075mol,n(NH4+)=0.00075mol.SO42-与Ba2+恰好反应,Ba2+没有剩余;0.00075molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.00225mol,溶液中没有Al3+,生成0.0005mo Al(OH)3,还剩余0.00075molOH-;然后与0.00075molNH4+恰好反应,溶液为氨水,故B错误;C、当x=10时,NH4Al(SO4)2的物质的量为0.001mol,n(SO42-)=0.002mol,n(Al3+)=0.001mol,n(NH4+)=0.001mol。SO42-与Ba2+反应,Ba2+不足,SO42-剩余0.0005mol;0.001molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.003mol,溶液中没有Al3+,生成0.001mol Al(OH)3,OH-完全反应,溶液中NH4+不反应,此时溶液为硫酸铵溶液,铵根离子水解,溶液呈酸性,综上所述,溶液中有SO42-、NH4+,且H+>OH-,故C正确;D、当x=15时,NH4Al(SO4)2的物质的量为0.0015mol,n(SO42-)=0.003mol,n(Al3+)=0.0015mol,n(NH4+)=0.0015mol.SO42-与Ba2+反应,Ba2+不足,SO42-剩余0.0015mol;0.0015molAl3+反应生成Al(OH)3消耗OH-的量为0.0045mol,OH-不足,溶液中0.001molAl3+反应,生成0.001mol Al(OH)3,溶液中剩余0.0005molAl3+,溶液中NH4+不反应,此时溶液为硫酸铵、硫酸铝溶液,铵根离子、铝离子水解,溶液呈酸性,综上所述,溶液中有SO42-、NH4+、Al3+,且NH4+>Al3+,故D正确,答案选B。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是(   )
A.将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
B.氯化铝溶液中加入过量浓氨水:
C.氯化铁溶液中加入铁粉:
D.碳酸钙和盐酸反应:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向H2O中投入少量Na218O2固体:2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2
B.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.5 mol Cl2充分反应:4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                           
(3)写出反应④的离子反应式:                                                
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_     _(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO== CO2↑+H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH3COOH+OHCH3COO+H2O
C.草酸使高锰酸钾溶液褪色:
5H2C2O4 +2 MnO4- + 6H+="=" 2Mn2+ +10 CO2↑+ 8H2O
D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO- +NH+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是
A.除去KNO3溶液中的Fe3: Fe3+3NH3﹒H2O→Fe(OH)3↓+3NH4
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42→BaSO4
D.1L 0.5mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq) → Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应的离子方程式错误的是
A.等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3?H2O+H2O
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-
D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学过程及其表述正确的是  (   )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c(H+)为10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(   )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+="===" Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2 + H2O==== 2Na+ + 2OH+ O2
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2
D.NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32

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