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    3．已知：氟硼酸（HBF4）是强酸，Pb（BF4）2是可溶于水的强电解质，某二次电池能在低温下工作，其工作原理是Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极区的pH增大
    B．放电时，负极的电极反应式为PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
    C．充电时，铅电极与电源的正极相连
    D．充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过

    分析 A、放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；
    B、放电时，负极上发生失电子的氧化反应；
    C、电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连；
    D、20.7g Pb的物质的量为0.1mol，而生成1molPb转移2mol的电子．

    解答 解：A、放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故A正确；
    B、放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故B错误；
    C、充电时，Pb电极和电源的负极相连，故C错误；
    D、20.7g Pb的物质的量为0.1mol，而生成1molPb转移2mol的电子，所以充电时，当阴极生成20.7g Pb时溶液中有0.2mol电子通过，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了电化学的相关知识，根据元素化合价变化确定电极，再结合电极反应式来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（　　）
    A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．NaOH、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）
    B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）
    C．C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O?HX+OH-
    D．0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
    反应②：
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
    （2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）常温下，0.5mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ．写 出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ•mol-1．
    （2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的A（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；
    A．CuO           B．Cu（OH）2         C．Cu         D．H2O
    电解后电解质溶液的PH值减小（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu．
    （3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是阴极；发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
    （4）甲烷-氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气．通入氧气的电极应为正极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）
    A．x等于6
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
    C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
    （1）Q+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；
    （2）化合物X2W2中W的杂化方式为sp3，ZW2-离子的立体构型是V形；
    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式）；
    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．

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