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    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B、在周期表中零族元素的单质不全部是气体
    C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
    D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小；
    B．稀有气体均为气体；
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小；
    D．主族元素中O、F没有正价．
    解答： 解：A．同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最小，故A错误；
    B．稀有气体均为气体，则在周期表中零族元素的单质全部是气体，故B错误；
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，则越容易失去电子，故C正确；
    D．主族元素中O、F没有正价，除O、F外主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期律及元素的特性为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列溶液不能使溴水褪色的是（　　）
    A、亚硫酸钠溶液
    B、饱和二氧化硫溶液
    C、烧碱溶液
    D、氯化钠溶液

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    下列氢氧化物碱性由强到弱的顺序为（　　）
    A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
    B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
    C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
    D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
    ②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②⑥D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　）
    A、其原子核内中子数和质子数都是112
    B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
    C、其原子质量是12C原子质量的277倍
    D、该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．
    （1）上述固体混合物中，m（Fe）：m（O）可能是
     

    a．7：5       b．3：1     c．7：1
    （2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m（Fe）、m（O）的代数式表示A%的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为（　　）
    A、
    m3
    m1
    ×32 g?mol-1
    B、
    m3-m1
    m2-m1
    ×32 g?mol-1
    C、
    m2
    m1
    ×32 g?mol-1
    D、
    m2-m1
    m3-m1
    ×32 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A、“四中子”不显电性
    B、第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    C、“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
    D、第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电化学原理研究金属铝具有重要的意义．
    （1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
    Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为
     
    ．
    ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
     
     kJ?mol-1
    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）
    高温
    4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝．熔融盐中铝元素和氯元素仅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如图所示：
    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的
     
    极．
    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：
     
    ．
    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车．写出该电池的负极电极反应式
     
    ：
    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为
     
    ．

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