【题目】已知可逆反应:A(S)+B(g)C(g)+ D(g)ΔH<0,达到平衡时,改变单一条件,下列说法正确的是()
A. 恒温环境下加压,体系的平均相对分子质量一定升高
B. 反应速率再次满足υC:υD=1:1时,则反应达到平衡状态
C. 恒温恒容下,当物质A的质量不再改变,则反应达到平衡状态
D. 物质A由块状变为粉末状,正反应速率加快,平衡常数增大
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【题目】研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验,导管中液柱的上升缓慢,下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有________(填序号)。
A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度
C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管,水中滴加红墨水
(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验,导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表,根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐_______________(填“加快”、“不变”、“减慢”), 你认为影响因素为________________________________________
时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应,进行以下实验,请完成表格空白:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示剂 | a 点附近溶液出现红色 | a 点电极反应为①___________________ |
然后再滴加 2~3 滴②________________ | b 点周围出现蓝色沉淀 | b 点电极反应为③___________________ |
根据以上实验探究,试判断____________(填“a”或“b”)为负极,该点腐蚀更严重。
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见下图,从图中可分析,t1~t2 之间主要发生__________ 腐蚀(填吸氧或析氢),原因是__________________________________________。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将 Fe 作阳极置于 H2SO4 溶液中,一定条件下Fe 钝化形成致密 Fe3O4 氧化膜,试写出该阳极电极反应式________________________。
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【题目】碲(Te)具有两性特征,铜阳极泥是提取碲的主要原料,碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,则浸出渣的主要成分为___________(填化学式);“浸出”过程中,加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中,有少量污染性气体生成,需要进行尾气处理,该气体是___________(填化学名称)
②已知 HAuCl4是一种强酸,则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③欲得到64g碲,则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下,Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3,经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中,阴极的电极反应式为___________。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)
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【题目】已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×108,碳酸钙的Ksp=2.5×109。回答下列问题:
(1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸钾溶液20mL,能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应,某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。
②判断滴定终点的方法是:________。
③若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1.用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号 | 温度 (℃) | 催化剂用量 (g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a.实验1和2探究 | |
体积(mL) | 浓度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
④写出表中a对应的实验目的________;
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号 | 溶液褪色所需时间(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述改进的实验方案______。
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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【题目】某烃的结构简式:,下列有关其几何结构的说法正确的是
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上
C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中,你认为错误的是( )
A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应
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【题目】(加试题 )M结构简式如图所示,是牙科粘合剂,X是高分子金属离子螯合剂,以下是两种物质的合成路线:
已知:I.A为烯烃,C属于环氧类物质,G分子中只有1种氢原子
II.
III.
IV.R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反应类型是_________,C→D的可采用的反应条件是____________。
(2)下列说法正确的是______。
A.B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子
B.J可与Na2CO3溶液反应,1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2
C.在一定条件下,F可以发生缩聚反应
D.X可发生加成、氧化和消去反应
(3)Q+Y→X的化学方程式是_________________________________________。
(4)请设计以甲苯和A作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________________。
(5)写出符合下列条件的K的同分异构体:____________________________
①能发生银镜反应,不能发生水解反应;
②含有五元碳环,核磁共振氢谱有5组峰;
③结构中无-C=C-OH和-O-O-
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【题目】今有A,B两种元素,A的+1价阳离子与B的-2价阴离子的电子层结构与氖相同。
(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________,前者只有__________键;后者既有________键,又有________键。
(2)A的氢化物的电子式为_______,其中含有________键,它与水反应的化学方程式为____________。
(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________,该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键,该氢化物与H+形成的键属于________。
(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________,其中既有________键,又有________键。
(5)B元素的单质有__________和__________,二者互称为______________________。
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