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    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的

    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

    B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

    D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）

    A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023

    B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

    D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的有几项

    ①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

    ②BaSO 4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

    ③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    ④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

    ⑤铜能导电，所以是电解质

    ⑥CaCO 3 投入水溶液几乎不能导电，但CaCO 3 是强电解质

    ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质

    A．1 B．2 C ．3 D． 4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列热化学方程式：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）

    A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

    C．ΔH=－996.6kJ/mol D．ΔH=+996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

    A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O

    C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省汕头市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

    ①AB段为________________________________；

    ②BC段为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式__________________，CeO2在该反应中作__________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：________________。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_________________。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_____________，调pH的目的是____________。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/x Sx（s） △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/x Sx（s） △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是 。

    （2）雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3可以和浓HNO3反应，当生成0.6mol的H3AsO4时，反应中转移电子的数目为3NA，则As2S3和浓HNO3反应的方程式是

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①曲线B表示 的分布分数。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

    A．c(Na+)= c(HS?)+2c(S2?)

    B．3c(H2S)+2c(HS?)+c(S2?)+c(H+)=c(OH?)

    C．3c(Na+)=[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。

    ②电渗析装置如下图所示

    写出阳极的电极反应式 。

    该装置中发生的总反应的化学方程式是 。

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