[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关的问题：
（1）写出F元素的电子排布式：________________。
（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。
（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（2）sp3 （3）三角锥形
（4）Cl>P>S>Na NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4
（5）12 
【解析】A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。
（2）含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。
（3）CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。
（4）同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。
（5）与Na＋最近的Na＋共有12个。设正方形（晶胞截面图）的边长为a cm、Cl－的半径为r cm，ρa3＝
，得a＝
，r＝
＝
科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷（解析版） 题型：选择题
根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：选择题
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA
C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-1化学实验仪器及操作练习卷（解析版） 题型：选择题
根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：
A． ，B. ，
C． ，D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：选择题
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）。
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（三）（解析版） 题型：填空题
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。
据此判断：
①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v（N2）＝________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－867 kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH2＝－56.9 kJ·mol－1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：__________________________________________________________________
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_______________________________________。
③常温下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：选择题
下列反应中，与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是 ( )。
A．
B．CH2=CHCl―→
C．CH3CH2OH―→CH3CHO
D．CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。
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