某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是()
A. 一定有Cl﹣ B. 一定有SO42﹣ C. 一定没有Al3+ D. 一定有CO32﹣
考点: 常见离子的检验方法.
专题: 离子反应专题.
分析: 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红说明溶液呈酸性,则CO32﹣不存在;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42﹣,在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡,而溶液显酸性,则含有Al3+,据此作判断.
解答: 解:将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红说明溶液呈酸性,则CO32﹣不存在;
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42﹣;
在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中是否有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡;
溶液显酸性,则含有Al3+;
根据以上实验不能确定是否含有Cl﹣、Na+,
综上可知,一定含有SO42﹣、Al3+,一定没有CO32﹣,不能确定是否含有Cl﹣、Na+;
故选B.
点评: 本题考查了溶液中离子的检验,解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识,要注意前面的操作对后面实验的干扰,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B. Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D. Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂,在A池中加入0.05mol•L﹣1的CuCl2溶液,B池中加入0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液,进行电解.a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是()
A. 1:1:2:1 B. 2:1:1:1 C. 2:2:4:1 D. 2:1:2:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,在溶液中可发生以下反应:①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O(未配平),②2M2++R2=2M3++2R﹣,③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣,由此判断下列说法正确的是()
A. 常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行
B. R元素在反应②中被氧化,在③中被还原
C. 反应①配平后,H2O的化学计量数为8
D. 还原性强弱顺序为:X2+>Z﹣>R﹣>M2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列解释事实的方程式不正确的是()
A. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B. 将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl﹣
D. Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
I.下列物质中属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 .(填序号) ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II.某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O.已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强.
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(不要求配平)
(2)反应中,被还原的物质是 是
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为:的烃,下列说法正确的是()
A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D. 该烃属于苯的同系物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语使用正确的是()
A. 次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣O B. CO2的比例模型
C. 甲基的电子式: D. 漂粉精的主要成分:CaCl2
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