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    钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

    (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?      (保留两位小数)

    (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。

    ① 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。

    ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    计算硫酸溶液的物质的量浓度。

    （1）1.97T   

    （2）①50：1②1.25mol/L③（5.624+m）·0.12/28.12g


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
    BD
    BD
    ．
    Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
    Cu 2++2e-═Cu
    Cu 2++2e-═Cu
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
    乙
    乙
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
    O2
    O2
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    ；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为
    0.28
    0.28
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州模拟）钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：
    ①写出石墨电极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    2FeCl3+Fe═3FeCl2
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是
    铜
    铜
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
    0.08
    0.08
     mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；图1中哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀
    BD
    BD
    ．

    Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如图2的装置．请回答下列问题：
    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，此时能量转化形式主要是化学能转化为
    热
    热
    能．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从
    Fe
    Fe
    电极流出（填“Fe”或“Cu”），
    SO42-
    SO42-
    （填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的
    正
    正
    （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
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    （1）钢铁的电化学腐蚀原理，在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀．
    ①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：
     
    ．
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式
     
    ．
    （2）工业上常用盐酸除去铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：
    ①A电极对应的金属是（写元素名称）
     
    ，B电极的电极反应式是
     
    ；
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。

    (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：____    ______________。

    (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式为_____________ ___   _________。

     (3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被完全除尽后，溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。

     

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