分析 PbSO4不溶,CaSO4 微溶,PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-,氯化钙可以增大氯离子浓度,同时结合生成的SO42-转化为CaSO4 沉淀,使平衡向生成PbCl42-的方向移动,过滤分离,滤渣A为硫酸钙,滤液B中加入NaOH溶液过滤得到PbOHCl沉淀,再加入浓NaOH溶液,中和HCl生成PbO,再经过过滤、干燥得到PbO.
(5)浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸,采取倾析法分离,然后进行水洗;
(6)由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+可得关系式:PbO~Pb2+~H2Y,结合关系式计算.
解答 解:PbSO4不溶,CaSO4 微溶,PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-,氯化钙可以增大氯离子浓度,同时结合生成的SO42-转化为CaSO4 沉淀,使平衡向生成PbCl42-的方向移动,过滤分离,滤渣A为硫酸钙,滤液B中加入NaOH溶液过滤得到PbOHCl沉淀,再加入浓NaOH溶液,中和HCl生成PbO,再经过过滤、干燥得到PbO.
(1)PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42-,①中反应的离子方程式:PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-,操作1为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,
故答案为:PbSO4+4Cl-=PbCl42-+SO42-;漏斗、玻璃棒;
(2)步骤1中CaCl2溶液的作用:增大氯离子浓度,同时结合生成的SO42-,使平衡向生成PbCl42-的方向移动,提高反应物的转化率,
故答案为:增大氯离子浓度,同时结合生成的SO42-,使平衡向生成PbCl42-的方向移动,提高反应物的转化率;
(3)废渣A的主要成分为:CaSO4 或CaSO4•2H2O,
故答案为:CaSO4 或CaSO4•2H2O;
(4)滤液中PbCl42-与入NaOH溶液的反应生成PbOHCl沉淀,还得到氯离子,“②转化”的离子方程式为:PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-,
故答案为:PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-;
(5)浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性,会腐蚀滤纸,不能用过滤方法分离,采取倾析法分离,然后进行水洗,
故答案为:倾析;水洗;
(6)由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+可得关系式:PbO~Pb2+~H2Y,
设产品中PbO的纯度为a,则:
PbO~~Pb2+~~~H2Y
223g 1mol
0.4a g 0.2000mol/L×8.30×10-3 L
所以:223:0.4a g=1mol:0.2000mol/L×8.30×10-3 L
解得a=92.5%
故答案为:92.5%.
点评 本题考查物质制备工艺流程,涉及陌生方程式书写、物质分离提纯实验操作、对操作与原理的分析评价、产率计算等,需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力,是高考常考题型.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5种 | B. | 6种 | C. | 7种 | D. | 8种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 摩尔是一种国际基本物理量 | |
B. | 1mol氢气的质量为1g | |
C. | 在同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同 | |
D. | 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 (g•cm-3) | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.06 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 针状结晶 | 1.27 | 122.1 | 249 | 0.21g | 46.6g | 66g |
苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醚 | 74 | 无色液体 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | 易溶 | 一 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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序号 | ① | ② | ③ |
分子式 | C9H12 | C3H7OCl | C5H12O |
限定条件 | 芳香烃 | 含有羟基 | 不能与Na反应放出氢气 |
A. | ③②① | B. | ②③① | C. | ③①② | D. | ②①③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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