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    用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(    )

    A.AgNO3(AgNO3)           B.NaOH(H2O)           C.KCl(KCl)          D.CuSO4(CuO)

    解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，即可使溶液完全复原。对几个选项的详细分析：

    A中4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag+O2，相当于2Ag2O，故应当加入适量Ag2O才能复原，若加入AgNO3，会使的量增加。

    B中2H2O2H2↑+O2↑，脱离反应体系的是2H2+O2，相当于2H2O，故加入适量水可以复原。

    C中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2，脱离反应体系的是H2+Cl2，相当于2HCl，故应通入适量HCl气体才能复原，若加入盐酸时，同时又增加了水。

    D中2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，脱离体系的是2Cu+O2，相当于2CuO，故加入适量CuO可以复原。

    答案：BD

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    X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y是
    Cl（或氯）
    Cl（或氯）
    ；  （2）写出含有10个中子X原子的原子符号
     
    18
    8
    O
     
    18
    8
    O
    ；
    （3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
    ；
    （4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；
    （5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显
    酸
    酸
    性，溶液中各离子浓度大小关系
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    （2012?通州区一模）下列叙述正确的是（　　）

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    下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（　　）

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