[题目]一定温度下.在恒容密闭容器中发生反应:H2OCO2(g)+H2(g).当H2O.CO.CO2.H2的浓度不再变化时.下列说法中.正确的是( )A.该反应已达化学平衡状态B.正.逆反应速率相等且等于零C.H2O和CO全部转化为CO2和H2D.H2O.CO.CO2.H2的浓度一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　)

A.该反应已达化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零

C.H2O和CO全部转化为CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等

【答案】A

【解析】

A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；

B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；

C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；

D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是( )

A.Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

B.溶液中OH-向Ag2O极移动，K+向Zn极移动

C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变

D.Zn是负极，Ag2O是正极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

据此判断，下列说法中正确的是( )

A.H2在正极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能

D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘：（将横线上补充完整）

加萃取剂：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(1)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，此操作的目的使___，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(2)静止分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层，上层呈___ 色，下层呈________色。

(3) 分液：待液体分层后，将__打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使__流下。

(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液，还需采取_____（填操作方法）进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的_______（填仪器名称）中。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A.Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。