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    二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（    ）
    A．低温、高压、催化剂B．适宜的温度、高压、催化剂
    C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度、常压、催化剂
    D
    反应2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0,为放热反应，且正反应方向为气体体积减少的反应，所以该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是适宜的温度、常压、催化剂；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）
    A．x : y ="1" : 3
    B．N2、H2的转化率不相等
    C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
    D．x的取值范围为0＜x＜0.14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
    ( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　      。
    ( 2 ) 已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是___________________。
    ( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    。
    ( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列说法正确的是（    ）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少
    B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移
    C．达到平衡，其平衡常数为
    D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
    （1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
    t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
    A．升高温度
    B．增大CO2浓度
    C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
    画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡逆反应方向移动
    B．加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)减少
    D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）己知：
    （1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
    （2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
    （3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
    （4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
    （5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
    回答下列问题：
    （1）C（石墨）的燃烧热为              。
    （2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：                       。
    （3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）            。相对更稳定的物质是                   。
    （4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
    ①该反应的△H=         。
    ②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是       。
    A．升高温度B．增大压强
    C．选择合适的催化剂D．增大H2O(g)的浓度
    ③平衡常数K的表达式：K=                。
    ④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K    1（填．＞、＜、＝）
    ⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=        ，CO的转化率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：
    2NO2          2NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)
    A．混合气体的颜色变浅
    B．混合气体的密度不再变化
    C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处：
    （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。

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