Question

氢化亚铜（CuH）可用CuSO₄溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是

1. A.
   生成CuH的反应中CuSO₄被氧化
2. B.
   CuH既可作氧化剂也可作为还原剂
3. C.
   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl
4. D.
   CuH+HCl=CuCl+H₂↑

Answer 1

A
分析：CuSO₄溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO₄的Cu元素化合价降低，CuSO₄为氧化剂，在反应中被还原；CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，在氯气中燃烧生成CuCl₂．
解答：A．CuSO₄溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中CuSO₄的Cu元素化合价降低，CuSO₄为氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．CuH中Cu元素的化合价为+1价，处于中间价态，既可做氧化剂又可做还原剂，故B正确；
C．CuH在氯气中燃烧生成CuCl₂，方程式为2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H₂↑，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断，根据化合价的变化分析氧化还原反应．