下列说法错误的是A．常温下.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH.若pH>7.则H2A是弱酸;若pH<7.则H2A是强酸C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1).至中性时.溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

【解析】

试题分析：B、若pH<7，只能说明水解程度小于电离子程度，不能表明酸就是强酸，如亚硫到氢钠就显酸性，但是亚硫酸是弱酸。

考点：考查盐类水解。

练习册系列答案

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KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO4酸性溶液浓度（mol·L-1）	溶液褪色所需时间（min）
第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO4酸性溶液	H2C2O4溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。

②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。

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(12分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

（1）A的结构简式为；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或“不是”)；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

反应②的化学方程式为；

C的化学名称为；E2的结构简式是；

④、⑥的反应类型依次是 , ．

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现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：

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A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液

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金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

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（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动方向
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根据上表中的实验现象完成下列问题:

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下列叙述中不正确的是

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C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

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