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    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运
    B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
    C．SiO2可用于制备光导纤维
    D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    分析 A．常温下，干燥的氯气不与铁反应；
    B．氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性；
    D．HF能够与玻璃中二氧化硅反应．

    解答 解：A．常温下，干燥的氯气不与铁反应，所以常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，故A正确；
    B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故B错误；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C正确；
    D．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下：
    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

    已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解．
    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯．
    （1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物．
    （2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯．
    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入（填“缓慢加入”、“快速加入”）．
    ②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D．
    A．冰水                  B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．滤液
    ③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸．
    ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”．上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质．
    （3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
    B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
    C．常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
    D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．B的质量分数增加
    C．a＞bD．A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJ
    C．NH3（g）=$\frac{1}{2}{N_2}$（g）+$\frac{3}{2}{H_2}$（g）-46.19kJD．2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）+92.38kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
    （2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
    （3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH=7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用．
    步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2．在60℃～70℃，3MPa下搅拌反应105min．
    步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出产品．
    （1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．
    （2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸．
    （3）在60℃～70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应．
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：①＜②
    D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是（　　）
    A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量
    C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂

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