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某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”,他们提出四种方案

这四种方案都有“合理”的理由,你认为下列因果关系正确的是
选项


A
横行:按原子序数从小到大排列
纵列:按原子序数从小到大排列
表二合理
B
已制得活泼金属氢化物如KH
表四合理
C
最高正价与最低负价的绝对值相等
表三合理
D
原子最外层电子数相等
表一合理
 
问题的关键是最外层有2个电子有两种情况,一种是活泼易失去电子;另一种情况是最外层为K层时,达到稳定结构,性质相对稳定。元素周期表的四种排法都符合“原子序数从小到大”,A项不正确。已制得KH,说明氢元素有-1价离子存在,即氢最低负价为-1价与卤素相似,它是表三排列的依据;氢有+1价和-1价也与“碳、硅最高正价与最低负价的绝对值相等”相似,所以它也是表四的依据,B项有因果关系。C项,最高正价与最低负价的绝对值相等,是表四的理由,而不是表三的理由,卤素(除氟外)最高化合价为+7价,最低负价为-1价,表三的理由是氢呈-1价,D项不完全依据最外层电子数,氦原子最外层只有2个电子,但已达到稳定结构,所以表一还考虑到结构的特殊性。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

aXn-bYm+是由短周期元素形成的简单离子,已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列说法正确的是(   )
A.X只能是第3周期元素B.Y不可能是第2周期元素
C.b≤4D.a-b+m+n等于10或20

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铁元素核外有26个电子
  ⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期,第___________族。
  ⑵Fe3+的电子排布式___________。
  ⑶Fe2的外围电子轨道表示式___________。
  ⑷为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见?___________。
  ⑸目前发现的铁的最高化合价是+6价,理论上最高价是___________。  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于锂的结构和性质的判断,错误的是(    )
①与水反应比钠剧烈 ②它的密度比钠小 ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2 ④
其第一电离能小于钠的 ⑤它是还原剂
A.只有①B.③和⑤C.②和③D.①和④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据以下叙述和元素周期表的有关知识,回答6—7题:主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定,若元素的最外层电子数为m,电子层数为n,一般具有这样的规律:m>n的元素为非金属元素;m≤n的元素为金属元素。
6.下列有关结论正确的是(    )
A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化
B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体
D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
7.下列推断符合实际的有(    )
A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n>1)
B.第n周期有8-n种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素)
C.m=1和m=7的元素单质相互化合时,都形成离子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸;m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

运用元素周期表分析下列推断,其中错误的是
A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.单质砹是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
C.硫酸锶是难溶于水的白色固体
D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据所学的电子排布规律及周期表判断,同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是(  )?
A.1B.11C.25D.8?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是(  )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断不正确的是(    )
A.A、B、E一定位于不同周期             
B.A、D可能属于同一族
C.D位于第2周期                        
D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

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