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    下列关于丙烯（）的说法错误的是

    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

    B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化

    C．丙烯分子存在非极性键

    D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

    4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    则下列说法正确的是（     ）

    A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物

    B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子

    C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol

    D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。

    物质组

    不属于同类的物质

    理由

    (1) Mg、O2 、N2、NO

    (2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

    (3) H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

    (4) CaO、SO2 、CO2、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对牙膏的探究要用到许多化学知识。

    (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

    X牙膏

    Y牙膏

    Z牙膏

    摩擦剂

    氢氧化铝

    碳酸钙

    二氧化硅

    物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)

    (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________(填“易溶”或“难溶”)。

    (3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：

    请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：

     

    你设计的方案的优点是__________________________________。

    (5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氢键，下列说法正确的是

    A．氢键属于共价键

    B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高

    C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

    D．1mol冰中有4mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于                                                           

    Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由极性键构成的非极性分子

    Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．中心原子采用sp2杂化的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    （1）下列                     （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

        ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7296

    4570

    1820

    失去第三个电子

    11799

    6920

    2750

    失去第四个电子

    9550

    11600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量───────────────────────────────────────。

    ②表中X可能为以上13种元素中的              （填写元素符号）元素。X和j原子个数比1:1形成化合物的电子式为                           。

    ③Y是周期表中              族元素。

    ④以上13种元素中，     （填写元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

          ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
    A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行　　
    B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
    C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+

    D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是          

           A．X与Y能形成两种常见的气态化合物

           B．原子半径的大小顺序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)  

           C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

           D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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