【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
（1）若加入的试剂①为NaOH，加入试剂①的目的___。
（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为烧杯、___。
（3）加入的试剂③为___（填化学式），发生的离子反应方程式为___。
（4）固体E的成分为Fe和Cu，写出E和加入试剂④所发生的离子反应方程式为__。
（5）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、__、洗涤、干燥。
【答案】使Cu2+和Fe2+完全沉淀 漏斗、玻璃棒 Fe Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 过滤
【解析】
根据流程，废水中加入稍过量的NaOH溶液，过滤可得到氢氧化铜、氢氧化亚铁沉淀，加入稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁和硫酸铜溶液，即溶液C；再加入过量的铁屑，可得到硫酸亚铁溶液（溶液D）和Cu和Fe的混合物，即E；固体E加入稀硫酸，未溶解的为Cu，溶液G为硫酸亚铁，经过蒸发浓缩，冷却结晶即可得到绿矾。
（1）试剂①为NaOH，可使溶液中的Cu2+和Fe2+完全生成沉淀；
（2）过滤、洗涤时，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）试剂③为Fe，可置换溶液中的Cu2+，生成亚铁离子和Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）试剂④为稀硫酸，与铁反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）固液分离时的方法为过滤。
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【题目】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氧化物属于两性氧化物，Y、Z 位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）X在元素周期表中的位置是_________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。
（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。
（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。
（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。
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【题目】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：__________。
（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。
A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
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【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )
A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.化学反应中电子转移的表示方法
B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7
C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1
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【题目】已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。
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【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
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【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
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