化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+ CuS(s)+Mn2+(aq).下列说法错误的是( ) A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2+) C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后.c(Mn2+)变大 D．该反应的平衡常数K＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

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科目：高中化学 来源： 题型：

两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　)

A．甲操作有错

B．乙操作有错

C．甲测定数值一定比乙小

D．乙实际测得值较准确

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科目：高中化学 来源： 题型：

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备

活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

待沉淀离子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：

(1)步骤A加H₂O₂发生反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________，

该步骤需控制溶液pH的范围是_____________________________________________。

(2)A溶液中主要含有的溶质是____________。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS________(选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn²^＋的浓度为________mg/L(常温下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu ②Ag⁺+Cl^－== AgCl↓

③Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO ④CO₃²^－+2H⁺== CO₂↑+H₂O

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N_A

B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N_A

C．0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中含有的SO₄²^－离子数目为0.2N_A

D．0.5molKClO₃中含有Cl^－的数目为0.5 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl₂	CuI
K_sp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是____________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。