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    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数K＝



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　)

    A．甲操作有错

    B．乙操作有错

    C．甲测定数值一定比乙小

    D．乙实际测得值较准确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备

    活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

    待沉淀离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________，

    该步骤需控制溶液pH的范围是_____________________________________________。

    (2)A溶液中主要含有的溶质是____________。

    (3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS________(选填“＝”、“＞”或“＜”)0。

    (4)若经处理后的废水pH＝8，此时Zn2＋的浓度为________mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

    ①Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu                 ②Ag++Cl－== AgCl↓

    ③Cl2+H2OH++Cl－+HClO            ④CO32－+2H+ == CO2↑+H2O

    A．①              B．②            C．③              D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

    A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA

    B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA

    C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA

    D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl2

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为___________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

    B．Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

    C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

    D．温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是                                            (　　)

    A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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