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【题目】在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(
A.熔点:Na>MgO>SiO2
B.水溶性:SO2>H2S>HCl
C.热稳定性:HF>H2O>NH3
D.沸点:HF>HCl>HBr

【答案】C
【解析】解:A.晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,则熔点为SiO2>MgO>Na,故A错误;B.二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性顺序为:HCl>SO2>H2S,故B错误;
C.非金属性:F>O>N,则氢化物稳定性:HF>H2O>NH3 , 故C正确;
D.分子晶体中,气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比,但氢键影响氢化物的熔沸点,所以沸点:HF>HBr>HCl,故D错误;
故选:C.

练习册系列答案
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【题目】某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了(  )

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【题目】为减小和消除过量CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)最近有科学家提出“绿色自由”构想:先把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:

写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中,当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应,可放出热量4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式

(2)以CO2为碳源还可以制备乙醇,反应如下:

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应为

工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

(4)以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,用熔融金属氧化物MO作电解质(可传导O2-)。该电池负极发生的电极反应是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族;

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,水溶液酸性最强的是_______(写化学式);

(3)Y和Z组成的化合物的化学式为_______

(4)W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应,所得两种产物的电子式分别为_______________________

(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol 电子转移时,共产生9 mol 气体,写出该反应的化学方程式___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是(
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

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【题目】一定温度下,体积不变的密闭容器中,对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是

A. 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C

B. C的生成速率与C的分解速率相等

C. 混合气体的物质的量不再变化

D. 容器内的压强不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________

(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________;沉淀D __________________

溶液E_________________________________________

(3)写出①、④两个反应的化学方程式

__________________________________;④_____________________________

(4)写出②、③两个反应的离子方程式

_________________________________;③______________________________

(5)设计实验检验溶液F中所含溶质:______________________________________

(6)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 含金属元素的离子一定是阳离子

B. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

C. 共价化合物中只含共价键

D. 1H2H3H互为同素异形体

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