精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(  )
A.在相同温度下,等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c(H+
B.相同温度下,0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+
C.相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者与后者的c(OH-
D.液面在“0”刻度时,50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

分析 A.硫酸完全电离,而醋酸为弱电解质,部分电离;
B.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小;
C.等浓度的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍,NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等;
D.滴定管最大刻度以下无刻度,体积不确定.

解答 解:A.硫酸完全电离,而醋酸为弱电解质,部分电离,在相同温度下,等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中c(H+)比值大于2,故A错误;
B.醋酸为弱电解质,浓度越大,电离程度越小,0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c(H+)比值小于2:1,故B错误;
C.等浓度的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为氢氧化钡的2倍,NaOH溶液中氢氧根离子浓度与氢氧化钠的相等,故C正确;
D.滴定管最大刻度以下无刻度,体积不确定,则不能确定二者的体积关系,故D错误,
故选:C.

点评 本题考查电解质的电离、离子浓度比较、滴定管的使用,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的学习,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.氮是一种重要的元素,在很多物质中都含有它的身影.
I.在9.3胜利日阅兵活动中,我国展示了多款导弹,向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力.偏二甲肼【(CH32NNH2】是一种无色易燃的液体,常与N2O4 作为常用火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l )+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)
(1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是N2O4
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)
一定温度下,该反应的焓变为△H.现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中,如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD.

若在相同温度下,将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数不变(填“增大”“不变”或“减小”),反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则0~4s内的平均反应速率v(NO2)=0.2mol/L•s.
II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐,它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药.在25℃时,将1mol 硝酸铵溶于水,溶液显酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为0.1mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量649.5 中kJ,其热化学方程为B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.
又已知:H2O(l)═H2O(g);△H=+44.0kJ/mol.则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ.恒温、恒压(1.01×105Pa)下,将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0
(2)T1℃下反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol,则a=3.65;平衡时SO2的转化率为65%.T2℃下反应达平衡时,混合气体的物质的量共为4.8mol.T1与T2的关系是①(选填序号).
①T1>T2 ②T1<T2    ③T1=T2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气
C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电,它们都是电解质
D.将SO2通入酸化的Ba(NO32溶液中会出现白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成    
③有气体产生
④溶液颜色发生变化    
⑤共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列能用勒夏特列原理解释的是(  )
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
③Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
⑥开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑧SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气.
A.①②⑤⑥B.②③④⑦C.①③④⑤⑦⑧D.①②③④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用,能够产生依赖性即成瘾性的药品.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知5%氨水的密度为ρ1g/ml,25%氨水的密度为ρ2g/ml,ρ1>ρ2,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是(  )
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估计

查看答案和解析>>

同步练习册答案